Đề thi thử Tốt nghiệp THPT môn Hóa học - Đề số 4 - Năm học 2020-2021 (Có đáp án)

Nội dung text: Đề thi thử Tốt nghiệp THPT môn Hóa học - Đề số 4 - Năm học 2020-2021 (Có đáp án)

1. ĐỀ SỐ 04 ĐỀ THI THỬ TỐT NGHIỆP THPT NĂM HỌC: 2020 – 2021 MÔN: HÓA HỌC Thời gian làm bài: 50 phút; không kể thời gian phát đề Câu 1. Khi cho Fe tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa H2SO4 loãng thu được sản phẩm gồm A. Fe2(SO4)3 và H2.B. FeSO 4 và H2. C. Fe2(SO4)3 và SO2.D. Fe 2(SO4)3, H2O và SO2. Câu 2. Cho hỗn hợp Fe, Mg vào dung dịch AgNO 3 và Cu(NO3)2 thì thu được dung dịch A và một kim loại. Kim loại thu được sau phản ứng là A. Cu.B. Ag.C. Fe.D. Mg. Câu 3. Nhúng thanh Ni lần lượt vào các dung dịch: FeCl 3, CuCl2, AgNO3, HCl và FeCl2. Số trường hợp xảy ra ăn mòn điện hóa là A. 4.B. 3.C. 2.D. 1. Câu 4. Tiến hành điện phân dung dịch NaCl bằng điện cực trơ, thu được một khí X duy nhất. Điều khẳng định nào sau đây là đúng ? A. X là khí oxi.B. X là khí clo. C. X là khí hiđro.D. Quá trình điện phân có sử dụng màng ngăn xốp. Câu 5. Khi cho Na dư vào 3 cốc đựng mỗi dung dịch: Fe 2(SO4)3, FeCl2 và AlCl3 thì đều có hiện tượng xảy ra ở cả 3 cốc là A. có kết tủa.B. có khí thoát ra.C. có kết tủa rồi tan.D. không hiện tượng. Câu 6. Ngâm một đinh sắt trong dung dịch HCl, phản ứng xảy ra chậm. Để phản ứng xảy ra nhanh hơn, người ta thêm tiếp vào dung dịch axit một vài giọt dung dịch nào sau đây? A. NaClB. FeCl 3.C. H 2SO4. D. Cu(NO3)2. Câu 7. Hãy cho biết dùng quỳ tím có thể phân biệt được dãy các dung dịch nào sau đây? A. glyxin, alanin, lysin.B. glyxin, valin, axit glutamic C. alanin, axit glutamic, valin.D. glyxin, lysin, axit glutamic. Câu 8. Hoà tan hoàn toàn một lượng Ba vào dung dịch chứa a mol HCl thu được dung dịch X và a mol H2. Trong các chất sau: Na 2SO4, Na2CO3, Al, Al2O3, AlCl3, Mg, NaOH và NaHCO3. Số chất tác dụng được với dung dịch X là A. 7.B. 6.C. 5.D. 4. Câu 9. Cho các polime sau: sợi bông (1), tơ tằm (2), sợi đay (3), tơ enang (4), tơ visco (5), tơ axetat (6), nilon-6,6 (7). Loại tơ có nguồn gốc xenlulozơ là? A. (1), (2) (3), (5) (6).B. (5), (6), (7).C. (1), (2), (5), (7).D. (l),(3),(5),(6). Câu 10. Cho các chất: Ba; K2O; Ba(OH)2; NaHCO3; BaCO3; Ba(HCO3)2; BaCl2. Số chất tác dụng được với dung dịch NaHSO4 vừa tạo ra chất khí và chất kết tủa là Trang 1
2. A. 3.B. 4.C. 5.D. 2. Câu 11. Cho lần lượt các chất sau: Fe dư, Fe 3O4, Fe2O3, FeO, Fe(OH)2, Fe(OH)3, FeSO4, Fe2(SO4)3 tác 3+ dụng với dung dịch HNO3 đặc, nóng. Số chất tham gia phản ứng với HNO3 đặc, nóng tạo Fe là A. 7.B. 4.C. 6.D. 5. Câu 12. Cho 1,68 gam hỗn hợp A gồm Fe, Cu, Mg tác dụng hết với H 2SO4 đặc, nóng. Sau phản ứng thấy tạo hỗn hợp muối B và khí SO2 có thể tích 1,008 lít (đktc). Tính khối lượng muối thu được A. 6,0 gam.B. 5,9 gam.C. 6,5 gam.D. 7,0 gam. Câu 13. Đốt môi sắt chứa kim loại M cháy ngoài không khí rồi đưa vào bình đựng khí CO 2 (như hình vẽ). Thấy kim loại M tiếp tục cháy trong bình khí đựng CO2. Kim loại M là A. Cu.B. Ag.C. Fe.D. Mg. Câu 14. Tổng hợp 120 kg poli (metyl metacrylat) từ axit cacboxylic và ancol thích hợp, hiệu suất của phản ứng este hóa là 30% và phản ứng trùng hợp là 80%. Khối lượng của axit tương ứng cần dùng là A. 160,00 kg.B. 430,00 kg.C. 103,20 kg.D. 113,52 kg. Câu 15. Xà phòng hóa chất béo X, thu được glixerol và hỗn hợp hai muối là natri oleat, natri panmitat có tỉ lệ mol 1:2. Hãy cho biết chất X có bao nhiêu công thức cấu tạo? A. 3.B. 4.C. 1.D. 2. Câu 16. Cho các chất sau: axetilen, metanal, axit fomic, metyl fomat, glixerol, saccarozơ, metyl acrylat, vinyl axetat, triolein, fructozơ, glucozơ. Số chất trong dãy làm mất màu dung dịch nước brom là A. 9.B. 7.C. 6.D. 8. Câu 17. Trong số các chất: phenylamoni clorua, natri phenolat, ancol etylic, phenyl benzoat, tơ nilon-6, ancol benzylic, alanin, Gly-Gly-Val, m-crezol, phenol, anilin, triolein, đivinyl oxalat. Số chất phản ứng được với dung dịch NaOH loãng, đun nóng là A. 6.B. 7.C. 8.D. 9. Câu 18. Hiđrocacbon mạch hở X (26 < M x < 58). Trộn m gam X với 0,52 gam stiren thu được hỗn hợp Y. Đốt cháy hoàn toàn Y thu được 2,24 lít CO 2 (đktc) và 0,9 gam H2O. Mặt khác, toàn bộ lượng Y trên làm mất màu tối đa a gam Br2 trong dung dịch. Giá trị của a là A. 4,8.B. 16,0.C. 56,0.D. 8,0. Câu 19. Amino axit X có công thức H2N-R(COOH)2. Cho 0,1 mol X vào V lít dung dịch H2SO4 0,5M, thu được dung dịch Y. Cho Y phản ứng vừa đủ với 100 ml dung dịch gồm: NaOH 1M và KOH 3M, thu được dung dịch chứa 36,7 gam muối. Phần trăm khối lượng của nitơ trong X là A. 10,526%.B. 10,867%.C. 11,966%.D. 9,524%. Trang 2
3. Câu 20. Cho 19,02 gam hỗn hợp Mg, Ca, MgO, CaO, MgCO3, CaCO3 tác dụng vừa đủ với m gam dung dịch HCl 10% thu được 4,704 lít hỗn hợp khí X (đktc). Biết khối lượng hỗn hợp khí X là 5,25 gam và dung dịch sau phản ứng chứa 19,98 gam CaCl2. Giá trị của m gần giá trị nào nhất sau đây? A. 229,95.B. 153,30.C. 237,25.D. 232,25. Câu 21. Hỗn hợp X gồm metyl fomat, anđehit acrylic và metyl acrylat. Đốt cháy hoàn toàn m gam X rồi hấp thụ hết sản phẩm cháy vào dung dịch Ca(OH) 2 dư, thu được 10 gam kết tủa và khối lượng dung dịch giảm 3,98 gam. Giá trị của m là A. 2,95.B. 2,54.C. 1,30.D. 2,66. Câu 22. Đốt cháy hoàn toàn 9,65 gam hỗn hợp X gồm các amin no, hở thu được 17,6 gam CO 2 và 12,15 gam H2O. Nếu cho 19,3 gam X tác dụng với HCl dư được m gam muối. Xác định m? A. 37,550 gam.B. 28,425 gam.C. 18,775 gam.D. 39,375 gam. Câu 23. X là dung dịch HCl nồng độ x mol/l. Y là dung dịch gồm Na 2CO3 nồng độ y mol/l và NaHCO 3 nồng độ 2y mol/l. Nhỏ từ từ đến hết 100 ml X vào 100 ml Y, thu được V lít khí CO2 (đktc). Nhỏ từ từ đến hết 100 ml Y vào 100 ml X, thu được 2V lít khí CO2 (đktc). Tỉ lệ x : y bằng A. 8 : 5.B. 6 : 5.C. 4 : 3.D. 3 : 2. Câu 24. Trong các thí nghiệm sau: (1) Cho SiO2 tác dụng với axit HF. (2) Cho khí SO2 tác dụng với khí H2S. (3) Cho khí NH3 tác dụng với CuO đun nóng. (4) Cho CaOCl2 tác dụng với dung dịch HCl đặc. (5) Cho Si đơn chất tác dụng với dung dịch NaOH. (6) Cho khí O3 tác dụng với Ag. (7) Cho dung dịch NH4Cl tác dụng với dung dịch NaNO2 đun nóng (8) Điện phân dung dịch Cu(NO3)2 (9) Cho Na vào dung dịch FeCl3 (10) Cho Mg vào lượng dư dung dịch Fe2(SO4)3. Số thí nghiệm tạo ra đơn chất là A. 8.B. 9.C. 6.D. 7. Câu 25. Đốt cháy hoàn toàn m gam một triglixerit X cần vừa đủ x mol O2, sau phản ứng thu được CO2 và y mol H2O. Biết m = 78x - 103y. Nếu cho 0,15 mol X tác dụng với dung dịch nước Br 2 dư thì lượng Br2 phản ứng tối đa là bao nhiêu mol? A. 0,45.B. 0,30.C. 0,35.D. 0,15. Câu 26. Hỗn hợp E gồm chất X (C 3H10N2O4) và chất Y (C3H12N2O3), biết X là hợp chất hữu cơ đa chức. Cho 3,86 gam E tác dụng với dung dịch NaOH dư, đun nóng, thu được 0,06 mol hai chất khí (có tỉ lệ mol 1 : 5, X và Y đều tạo khí làm xanh quỳ tím ẩm, 2 chất khí hơn kém nhau 1 nguyên tử cacbon) và dung dịch chứa m gam muối. Giá trị của m là Trang 3
4. A. 5,92.B. 4,68.C. 2,26.D. 3,46. Câu 27. Để hòa tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm 11,2 gam Fe và 11,6 gam Fe3O4 cần dùng tối thiểu V ml dung dịch HCl 2M, thu được dung dịch Y. Cho dung dịch AgNO3 vào dư vào Y thu được m gam kết tủa. Giá trị của V và m lần lượt là: A. 400 và 114,80.B. 350 và 138,25.C. 400 và 104,83.D. 350 và 100,45. Câu 28. Sục 13,44 lít CO2 (đktc) vào 200 ml dung dịch X gồm Ba(OH) 2 1,5M và NaOH 1M. Sau phản ứng thu được dung dịch Y. Cho dung dịch Y tác dụng với 200 ml dung dịch hỗn hợp BaCl 2 1M và NaOH 1,5M thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là: A. 78,8B. 39,4C. 98,5D. 59,1 Câu 29. Cho các nhận định sau: (1)Ở điều kiện thường, trimetylamin là chất khí, tan tốt trong nước. (2)Ở trạng thái tinh thể, các amino axit tồn tại dưới dạng ion lưỡng cực. (3) Lực bazơ của các amin đều mạnh hơn amoniac. (4) Oligopeptit gồm các peptit có từ 2 đến 10 gốc -amino axit và là cơ sở tạo nên protein. (5) Anilin để lâu ngày trong không khí có thể bị oxi hóa và chuyển sang màu nâu đen. (6) Các amino axit có nhiệt độ nóng chảy cao, đồng thời bị phân hủy. Số nhận định đúng là A. 5.B. 4.C. 6.D. 3. Câu 30. Hỗn hợp khí X có thể tích 4,48 lít (đo ở đktc) gồm H 2 và vinylaxetilen có tỉ lệ mol tương ứng là 3:1. Cho hỗn hợp X qua xúc tác Ni nung nóng thu được hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với H 2 bằng 14,5. Cho toàn bộ hỗn hợp Y ở trên từ từ qua dung dịch nước brom dư (phản ứng hoàn toàn) thì khối lượng brom đã phản ứng là A. 32,0 gam.B. 3,2 gam.C. 8,0 gam.D. 16,0 gam. Câu 31. Cho các phát biểu sau (a) Đun nóng dung dịch Ca(HCO3)2 có xuất hiện kết tủa. (b) Tơ poliami kém bền trong dung dịch axit và dung dịch kiềm. (c) Muối mononatri glutamat được ứng dụng làm mì chính (bột ngọt). (d) Gly-Ala-Ala có phản ứng màu biure. (e) Tính khử của Ag mạnh hơn tính khử của Cu. (f) Nhiệt phân hoàn toàn Cu(NO3)2 tạo thành Cu. (g) Trong công nghiệp dược phẩm, NaHCO3 được dùng để điều chế thuốc đau dạ dày. Số phát biểu đúng là A. 2B. 4C. 5D. 6 Câu 32. Cho các phát biểu sau (a) Thủy phân hoàn toàn xenlulozơ hay tinh bột đều thu được glucozơ. (b) Thủy phân hoàn toàn các triglixerit luôn thu được glixerol. Trang 4
5. (c) Quặng boxit là nguyên liệu dùng để sản xuất nhôm. (d) Trong công nghiệp, Al được sản xuất bằng phương pháp điện phân nóng chảy AlCl3. (e) Hỗn hợp Na và Al2O3 (tỉ lệ mol 2:2 tương ứng) tan hết trong nước dư. (f) Trong quá trình sản xuất etanol từ tinh bột, xảy ra phản ứng thủy phân và lên men rượu. (g) Đun nóng dung dịch Ca(HCO3)2 có xuất hiện kết tủa. Số phát biểu đúng là A. 2B. 4C. 5D. 6 Câu 33. Cho các phát biểu sau (a) Dầu dừa được dùng làm nguyên liệu để điều chế xà phòng. (b) Nước ép quả nho chín có phản ứng tráng bạc. (c) Hiđro hóa hoàn toàn chất béo lỏng thu được chất béo rắn. (d) Đốt Fe trong khí clo dư thu được FeCl3. (e) Hỗn hợp Cu, Zn, Fe tan hết trong dung dịch HCl dư. (f) Hỗn hợp Na và Al(OH)3 (tỉ lệ mol 1: 2 tương ứng) tan hết trong nước dư. (g) Đun nóng dung dịch Ba (HCO3)2 có xuất hiện kết tủa. Số phát biểu đúng là A. 2B. 5C. 4D. 6 Câu 34. Cho các phát biểu sau (a) Nước quả chanh khử được mùi tanh của cá. (b) Hỗn hợp Na2O và Al (tỉ lệ mol 1: 3) tan hết trong nước dư. (c) Dung dịch axit glutamic không làm đổi màu quỳ tím. (d) Metylamin là chất khí tan nhiều trong nước. (e) Protein đơn giản chứa các gốc a-amino axit. (f) Trong công nghiệp dược phẩm, NaHCO3 được dùng để điều chế thuốc đau dạ dày. (g) Phân tử Gly-Ala-Val-Gly có 4 nguyên tử nitơ. Số phát biểu đúng là A. 2B. 5C. 4D. 6 Câu 35. X, Y, Z là 3 este đều đơn chức, mạch hở (trong đó Y và Z không no có một liên kết C=C và có tồn tại đồng phân hình học). Đốt cháy 21,62 gam hỗn hợp E chứa X, Y, Z với oxi vừa đủ, sản phẩm cháy dẫn qua dung dịch Ca(OH) 2 dư thấy khối lượng dung dịch giảm 34,5 gam so với trước phản ứng. Mặt khác, đun nóng 21,62 gam E với 300 ml dung dịch NaOH 1M (vừa đủ), thu được hỗn hợp F chỉ chứa 2 muối và hỗn hợp gồm 2 ancol kế tiếp thuộc cùng dãy đồng đẳng. Khối lượng của muối có khối lượng phân tử lớn hơn trong hỗn hợp F là A. 4,68 gam.B. 8,10 gam.C. 9,72 gam.D. 8,64 gam. Câu 36. Thủy phân m gam hỗn hợp X gồm 1 tetrapeptit A và 1 pentapeptit B (A và B đều hở chứa đồng thời Glyxin và Alanin trong phân tử) bằng 1 lượng dung dịch NaOH vừa đủ. Cô cạn dung dịch sản phẩm Trang 5
6. cho (m + 15,8) gam hỗn hợp muối. Đốt cháy toàn bộ lượng muối sinh ra bằng 1 lượng oxi vừa đủ, thu được Na2CO3 và hỗn hợp hơi Y gồm CO 2, H2O và N2. Dẫn Y đi qua bình đựng dung dịch NaOH đặc dư, thấy khối lượng bình tăng thêm 56,04 gam so với ban đầu và có 4,928 lít khí duy nhất (đktc) thoát ra khỏi bình. Xem như N 2 không bị nước hấp thụ, các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Thành phần phần trăm khối lượng của B trong hỗn hợp X là A. 35,37%.B. 58,92%.C. 46,94%.D. 50,92%. Câu 37. Hỗn hợp E gồm este X đơn chức và axit cacboxylic Y hai chức (đều mạch hở, không no có một liên kết đôi C=C trong phân tử). Đốt cháy hoàn toàn một lượng E thu được 0,43 mol khí CO2 và 0,32 mol hơi nước. Mặt khác, thủy phân 46,6 gam E bằng 200 gam dung dịch NaOH 12% rồi cô cạn dung dịch thu được phần hơi Z có chứa chất hữu cơ T. Dẫn toàn bộ Z vào bình kín đựng Na, sau phân ứng khối lượng bình tăng 188,85 gam đồng thời sinh ra 6,16 lít khí H 2 (đktc). Biết tỉ khối của T so với H 2 là 16. Phần trăm khối lượng của Y trong hỗn hợp E có giá trị gần nhất với giá trị nào sau dây? A. 41,3%.B. 43,5%C. 48,0%D. 46,3%. Câu 38. Tiến hành điện phân dung dịch chứa NaCl 0,4M và Cu(NO 3)2 0,5M bằng điện cực trơ, màng ngăn xốp với cường độ dòng điện không đổi I = 5 A trong thời gian 8492 giây thì dừng điện phân, ở anot thoát ra 3,36 lít khí (đktc). Cho m gam bột Fe vào dung dịch sau điện phân, kết thúc phản ứng, thấy khí NO thoát ra (sản phẩm khử duy nhất của N+5) và 0,8m gam rắn không tan. Giá trị của m là A. 29,4 gam.B. 25,2 gam.C. 16,8 gam.D. 19,6 gam. Câu 39. Hòa tan hết 31,12 gam hỗn hợp X gồm Mg, Fe, Fe 3O4, FeCO3 vào dung dịch hỗn hợp chứa H2SO4 và KNO3. Sau phản ứng thu được 4,48 lít hỗn hợp khí Y (đktc) gồm (CO 2, NO, NO2, H2) có tỉ 3+ khối so với H2 là 14,6 và dd Z chỉ chứa các muối trung hòa (Z không chứa Fe ) với tổng khối lượng là m gam. Cho BaCl2 dư vào Z thấy xuất hiện 140,965 gam kết tủa trắng. Mặt khác cho NaOH dư vào Z thì thấy có 1,085 mol NaOH phản ứng đồng thời xuất hiện 42,9 gam kết tủa và 0,56 lít khí (đktc) thoát ra. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Cho các nhận định sau: a) Giá trị của m là 82,285 gam. b) Số mol của KNO3 trong dung dịch ban đầu là 0,225 mol c) Phần trăm khối lượng FeCO3 trong X là 18,638%. d) Số mol của Fe3O4 trong X là 0,05 mol. e) Số mol của Mg trong X là 0,15 mol. Tổng số nhận định đúng là A. 1.B. 2.C. 3.D. 4. Câu 40. Tiến hành thí nghiệm với lòng trắng trứng Bước 1: Cho vào ống nghiệm 2 – 3 ml dung dịch protein 10% (lòng trắng trứng 10%). Bước 2: Đun nóng ống nghiệm trên ngọn lửa đèn cồng cho đến sôi trong khoảng 1 phút. Nhận định nào sau đây là đúng? Trang 6
7. A. Hiện tượng quan sát được là lòng trắng trứng đục dần sau đó đông tụ lại thành từng mảng bám vào thành ống nghiệm. B. Hiện tượng quan sát được là lòng trắng trứng giảm dần độ nhớt đến loãng như nước. C. Hiện tượng quan sát được là lòng trắng trứng chuyển dần sang màu vàng cam. D. Hiện tượng quan sát được là lòng trắng trứng bị phân hủy dần và thăng hoa. Đáp án 1-B 2-B 3-C 4-C 5-B 6-D 7-D 8-B 9-D 10-A 11-C 12-A 13-D 14-B 15-D 16-D 17-D 18-D 19-A 20-A 21-D 22-A 23-A 24-A 25-A 26-D 27-B 28-D 29-B 30-C 31-C 32-C 33-B 34-B 35-D 36-C 37-D 38-B 39-A 40-A LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 1: Đáp án B Phản ứng xảy ra: Fe + H2SO4 loãng FeSO4 + H2. Câu 2: Đáp án B Thứ tự cặp oxi hóa khử: Ms2+ Fe2+ Cu2+ Fe3+ 2+ Ag+ /Mg ; /Fe ; /Cu ; /Fe ; /Ag kim loại thu được chắc chắn phải có Ag. Chú ý: Với các dạng này nên sắp xếp kim loại theo thứ tự mạnh yếu. Mg,Fe,Cu,Ag Câu 3: Đáp án C Ăn mòn điện hóa học xảy ra khi thỏa mãn đủ 3 điều kiện sau: - Các điện cực phải khác nhau về bản chất, thường là kim loại A-kim loại B, kim loại A-phi kim B (ví dụ: Fe-C). - Các điện cực phải tiếp xúc trực tiếp hoặc gián tiếp với nhau qua dây dẫn. - Các điện cực cùng tiếp xúc với dung dịch chất điện li (chú ý : không khí ẩm cũng coi là môi trường điện ly yếu) • FeCl3: chỉ xảy ra ăn mòn hóa học: Ni + 2FeCl3 NiCl2 + 2FeCl2 • CuCl2: ban đầu Ni bị ăn mòn hóa học: Ni + CuCl2 NiCl2 + Cu Cu sinh ra bám trực tiếp lên Ni xảy ra ăn mòn điện hóa đồng thời với ăn mòn hóa học. • AgNO3: ban đầu Ni bị ăn mòn hóa học: Ni + 2AgNO3 Ni(NO3)2 + 2Ag Ag sinh ra bám trực tiếp lên Ni xảy ra ăn mòn điện hóa đồng thời với ăn mòn hóa học. Trang 7
8. • HC1 và FeCl2: chỉ xảy ra ăn mòn hóa học: Ni + 2HCl NiCl2 + H2, Ni không đẩy được Fe ra khỏi muối. Có 2 trường hợp xảy ra ăn mòn điện hóa. Câu 4: Đáp án C Khi điện phân dung dịch NaCl bằng điện cực trơ: 2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2  +Cl2  Nếu không có màng ngăn thì xảy ra thêm phản ứng: 2NaOH + Cl2 NaCl + NaClO + H2O Để thu được khí X duy nhất thì không dùng màng ngăn xốp và khí duy nhất là H2. Câu 5: Đáp án B Hiện tượng đầu tiên xảy ra ở cả 3 cốc là sủi bọt khí không màu (H2) do phản ứng: 2Na + 2H2O 2NaOH + H2  Câu 6: Đáp án D Phản ứng xảy ra nhanh hơn khi xảy ra ăn mòn điện hóa => thêm dung dịch Cu(NO3)2. Câu 7: Đáp án D Amino axit có dạng: (H2N)x-R-(COOH)y xảy ra các trường hợp: - x > y: dung dịch có pH > 7 và làm quỳ tím hóa xanh. - x = y: dung dịch có pH = 7 và không làm đổi màu quỳ tím. - x < y: dung dịch có pH < 7 và làm quỳ tím hóa đỏ. Chỉ có D là quỳ tím đổi màu khác nhau nên nhận biết được Câu 8: Đáp án B Do n 2n HCl hết, Ba tác dụng với H O X chứa BaCl và Ba(OH) . HCl H2 2 2 2 Các chất tác dụng được với dung dịch X là Na2SO4, Na2CO3, Al, Al2O3, A1C13, NaHCO3 Câu 9: Đáp án D Tơ có nguồn gốc từ xenlulozo là sợi bông, sợi đay, tơ visco, tơ axetat. Câu 10: Đáp án A • Ba được vì: Ba + 2H2O Ba(OH)2 + H2  Ba(OH)2 + 2NaHSO4 BaSO4  + Na2SO4 + 2H2O • BaCO3 được vì: BaCO3 + 2NaHSO4 BaSO4  + Na2SO4 + CO2  + H2O • Ba(HCO3)2 được vì: Ba(HCO3)2 + 2NaHSO4 BaSO4  + Na2SO4 + 2CO2  + 2H2O Câu 11: Đáp án C 3+ Các chất tác dụng với HNO3 đặc, nóng thu được Fe là: Fe3O4, Fe2O3, FeO, Fe(OH)2, Fe(OH)3, FeSO4. Câu 12: Đáp án A Trang 8
9. Dùng bán phản ứng: 2 2H2SO4 + 2e SO4 SO2 H2O n 2 nSO 0,045 mol. SO4 2 mmuối = mKL + m 2 = 1,68 + 0,045. 96 = 6(g) SO4 Câu 13: Đáp án D t 2Mg + CO2  C + 2MgO Câu 14: Đáp án B t,xt CH2=C(CH3)-COOH + CH3OH  CH2=C(CH3)-COOCH3 + H2O t,xt CH2=C(CH3)-COOCH3  [-CH2-C(CH3)(COOCH3)-] (coi như không có giá trị n để dễ tính toán) npolime =1,2 mol (coi khối lượng là gam cho dễ tính toán) 1,2 n 5mol m 5.86 430gam. axit 0,8.0,3 axit Câu 15: Đáp án D Coi 2 axit là R1COOH và R2COOH cho dễ nhìn (chất béo tạo nên bởi 1 gốc axit R1COO và 2 gốc R2COO). Ta có 2 cách xếp: R1COO R 2COO R 2COO và R1COO R 2COO R 2COO Câu 16: Đáp án D Để phản ứng với dung dịch Br2 thì trong công thức cấu tạo cần có liên kết bội kém bền (C=C , C=C) hoặc nhóm chức -CHO. Các chất thỏa mãn bao gồm: + Axetilen Có liên kết C  C Có liên kết kém bền. + Metanal Có nhóm -CHO. + Axit fomic Có nhóm -CHO + Metyl fomat Có nhóm -CHO + Metyl acrylat Có liên kết C=C Có liên kết kém bền. + Vinyl axetat Có liên kết C=C Có liên kết kém bền. + Triolein Có liên kết C=C Có liên kết kém bền. + Glucozo Có nhóm -CHO. Chú ý : các liên kết C=C (kiểu anken) và C  C (kiểu ankin) là liên kết kém bền , liên kết C=C trong vòng benzen (kiểu benzen) là liên kết đôi bền, vì vậy benzen không làm mất màu dung dịch Br 2 ở điều kiện thường , mà phản ứng ở những điều kiện khắc nghiệt hơn. Câu 17: Đáp án D Trang 9
10. Các chất phản ứng được với dung dịch NaOH loãng, nóng là: phenylamoni clorua, phenyl benzoat, tơ nilon-6, alanin, Gly-Gly-Val, m-crezol, phenol, triolein, đivinyl oxalat có 9 chất Câu 18: Đáp án D n 0,1mol;n 0,05mol;n 0,005mol; CO2 H2O C8H8 Dễ thấy m m m m 0,1.12 + 0,05.2.1 = l,3 gam. X C8H8 C H mX = 1,3 - 0,52 = 0,78 gam O2 C8H8  8CO2 + 4H2O 0,005 0,04 0,02 mol nC 0,06 1 Đốt 0,78 gam X được 0,06 mol CO2 và 0,03 mol H2O nH 0,06 1 Công thức đơn giản nhất của X là (CH)n, n là số chẵn, 26 < Mx < 58 X là C4H4 0,015 mol C6H5-CH=CH2 + Br2 C6H5-CHBr-CH2Br C4H4 + 3Br2 C4H4Br6 Vậy a = (0,005+0,015.3). 160 = 8 gam. Câu 19: Đáp án A Coi như X chưa tham gia phản ứng với H2SO4 Y là hỗn hợp gồm X và H2S04 Ta có n n n 0,1 + 0,3 = 2n 2n H2O NaOH KOH H2SO4 X Mà n =0,1 mol n =0,1 (mol) X H2SO4 Bảo toàn khối lượng mx = 36,7 + 0,4. 18- 0,1. 98 - 0,3. 56- 0,1. 40 = 13,3 gam 13,3 14 MX = = 133 , X có 1 nguyên tử N %N= .100% = 10,526%. 0,1 133 Câu 20: Đáp án A X gồm H và CO . Đặt n = xmol; n = y mol 2 2 CO2 H2 nX = x + y = 0,21mol; mX = 5,25g = 44x + 2y. Giải hệ có: x = 0,115 mol; y = 0,095 mol. Quy đổi hỗn hợp ban đầu về Mg, Ca, o và CO2 n n =0,18mol. Ca CaCl2 Đặt nMg = x; nO = y 24x + 0,18.40 + 16y + 0,115 . 44 = 19,02g. Bảo toàn electron: 2x + 0,18.2 = 0,095.2 + 2y. Giải hệ có: x = 0,135 mol; y = 0,22 mol. 0,63.36,5 n 2n 2n = 2.0,135 + 2.0,18 = 0,63mol m = 229,95(g). HCl Mg Ca 0,1 Câu 21: Đáp án D Trang 10
11. n n 0,1mol m = m (m m ) CO2 CaCO3 dung dịch giảm CaCO3 CO2 H2O m 10 3,98 0,1.44 1,62gam n 0,09mol. H2O H2O X gồm C2H4O2, C3H4O, C4H6O2 Nhận xét quan trọng: nO nH nC = 0,09.2 - 0,1 = 0,08 mol. mX mC mH mO = 0,1. 12 + 0,09 . 2 + 0,08 . 16 = 2,66 gam. Câu 22: Đáp án A Ta có n n 0,4mol C CO2 n 2n 1,35mol. H H2O 9,65 mC mH nN/hỗn hợp amin = 0,25mol. 14 nHCl n N 0,25mol mmuối = 9,65 + 0,25.36,5 = 18,775 gam. Với 19,3 gam X thì mmu6i = 18,775.2 = 37,55 gam Câu 23: Đáp án A Nhận xét: do V ở 2 thí nghiệm khác nhau n phản ứng hết ở thí nghiệm 1 (vì nếu HCl hết ở cả 2 CO2 HCl thí nghiệm thì lượng CO2 sinh ra phải bằng nhau) nHCl = 0,lx mol; n 2 = 0,ly mol; n = 0,2y mol . CO3 HCO3 Bản chất phản ứng: + 2 - Thí nghiệm 1: nhỏ từ từ dung dịch chứa H vào dung dịch chứa CO3 , HCO3 thì thứ tự phản ứng xảy ra theo thứ tự như sau: 2 H CO3 HCO3 H2O H HCO3 H2O CO2 Công thức tính nhanh: nCO n n 2 = 0, lx - 0, ly 2 H CO3 2 + - Thí nghiệm 2: nhỏ từ từ dung dịch chứa CO3 , HCO3 vào dung dịch chứa H thì xảy ra 2 phản ứng đồng thời với tốc độ như sau (không có sự ưu tiên về thứ tự phản ứng) 2 H CO3 HCO3 H2O H HCO3 H2O CO2 n n Công thức tính toán cho dạng 2 phản ứng song song cùng xảy ra: chatAphanung chatAbandau nchatBphanung nchatBbandau Do ban đầu n =2. n 2 n phản ứng = 2. n 2 phản ứng HCO3 CO3 HCO3 CO3 Ta có: Trang 11
12. n n 2n n 4n n 2n n 4n n H H CO 2 phanung HCO phanung CO 2 H CO 2 HCO CO 2 CO 2 3 3 3 phanung 3 phanung 3 phanung 3 phanung 3 phanung 4 0,1x n 2 phản ứng = 0,025x n phản ứng = 0,05x CO3 4 HCO3 nCO n 2 n 0,025x 0,05x 0,075x mol. 2 CO3 phanung HCO3 phanung V n 0,1x 0,1y 1 x 8 CO2phan1 CO2phan1 V n 0,075x 2 y 5 CO2phan2 CO2phan2 Câu 24: Đáp án A (1) SiO2 + 4HF SiF4 + 2H2O (2) SO2 + 2H2S 3S + 2H2O t (3) 2NH3 + 3CuO  3Cu + N2 + 3H2O (4) CaOCl2 + 2HClđặc CaCl2 + Cl2 + H2O (5) Si + 2NaOH + H2O Na2SiO3 + 2H2 (6) 2Ag + O3 Ag2O + O2 t (7) NH4C1 + NaNO2  NaCl + N2 + 2H2O điên phân (8) 2Cu(NO3)2 + 2H2O  2Cu + 4HNO3 + O2 (9) 2Na + 2H2O 2NaOH + H2 , 3NaOH + FeCl3 Fe(OH)3 + 3NaCl (10) Mg + Fe2(SO4)3dư MgSO4 + 2FeSO4 (2), (3), (4), (5), (6), (7), (8), (9) thỏa mãn. Câu 25: Đáp án A Bảo toàn khối lượng: m = m + 32x - 18y = 110x – 121y n = 2,5x – 2,75y co2 CO2 2.(2,5x 2,75y) y 2x Bảo toàn nguyên tố Oxi: n = 0,5x - 0,75y X 6 Ta có: n n (k 1).n (với k là độ bất bão hòa của HCHC). CO2 H2O HCHC Áp dụng: (2,5x – 2,75y) – y = (k – 1).(0,5x – 0,75y) k = 6 C C C O 6 Mà 3 3 n 0,15.3 0,45mol. C C C O Br2 Câu 26: Đáp án D 3.2 2 2 10 k 0 i C3H10N2O4 2 (k là độ bất bão hoà tính theo công thức phân tử, là số liên kết pi thực tế trong công thức cấu tạo , i là số liên kết ion trong công thức cấu tạo) X có 4 nguyên tử O trong phân tử, nên X là muối của amoni của axit cacboxylic 2 chức nên = 2(có 2 liên kết trong 2 nhóm COO) i = - k = 2 (có 2 liên kết ion). Vậy X là muối amoni 2 chức của axit cacboxylic 2 chức. Trang 12
13. NH4OOC COONH3CH3 X NH4OOC CH2 COONH4 3.2 2 2 12 k 1 C3H12N2O3 2 Y có 3 nguyên tử O nên Y là muối amoni của 1 trong các gốc NH3 và CH3NH2 (đều có = 1) i = - k = 2 (Y có 2 liên kết ion trong phân tử). Vậy Y là muối amoni 2 chức của axit cacbonic (gốc 2 CO3 ) (CH3NH3 )2 CO3 Y C2H5NH3CO3NH4 (CH3 )2 NH3CO3NH4 nX x(mol) 138x 124y 3,86 x 0,01 nY y(mol) nkhi 2x 2y 0,06 y 0,02 Do 2 khí thoát ra hơn kém nhau 1 nguyên tử C (NH3 và CH3NH2) và có tỉ lệ mol 1 : 5, nên ở đây chỉ cần xét 1 trường hợp thoả mãn được 2 điều kiện trên: X : NH4OOC – COONH3CH3, Y: (CH3NH3)2CO3 t NH4OOC-COONH3CH3 +2NaOH  (COONa)2 +NH3 +CH3NH2 +2H2O 0,01 mol 0,01 mol t (CH3NH3)2CO3 + 2NaOH  2CH3NH2 + Na2CO3 + 2H2O 0,02 mol 0,02 mol Ta có m 134n 106n 3,46(g) muoi (COONa)2 Na2CO3 Câu 27: Đáp án B Do dùng "tối thiểu" HCl nên xảy ra các phản ứng theo thứ tự: Fe3O4+ 8HCl 2FeCl3 + FeCl2 + 4H2O Fe + 2FeCl3 3FeCl2 Fe + 2HC1 FeCl2 + H2 n =0,2 mol ; n = 0,05 mol. Fe Fe3O4 Cuối cùng chỉ chứa FeCl n = 0,2 + 0,05.3 = 0,35 mol 2 FeCl2 0.7 Bảo toàn nguyên tố Clo: n = 0,35.2 = 0,7 mol V = = 0,35 (lít) = 350 ml. HCl 2 FeCl2 + 3AgN03 Fe(N03)3 + Ag + 2AgCl nAg = 0,35mol; nAgCl = 0,7mol m = 0,35.108 + 0,7. 143,5 = 138,25(g). Câu 28: Đáp án D OH = 0,2 . (1,5.2 + 1) = 0,8 mol; n = 0,6 mol.  co2 Trang 13
14. 0,8 2 n / n 1,33 sinh ra HCO và CO OH CO2 0,6 3 3 n 2n n 0,4mol ; n 2 0,6 0,4 0,2mol CO2 HCO3 /Y OH CO3 n 2 0,2.1,5 0,2 0,1mol Ba /Y n 0,2.1,5 0,3mol n n 2 0,3 mol OH HCO3 /Y CO3 n 2 0,2 0,1 0,3mol n 2 n 0,3 mol BaCO3 Ba CO3 m 0,3.197 59,1(g). Câu 29: Đáp án B (1) Đúng (2) Đúng (3) Sai, chẳng hạn anilin có tính bazơ yếu hơn NH3. (4) Sai, polipeptit mới là cơ sở tạo nên protein. (5) Đúng (6) Đúng có 4 nhận định đúng. Câu 30: Đáp án C Tính được n 0,15mol;n 0,05mol.a H2 C4H4 Khi nung nóng thì khối lượng hỗn hợp: msau pu mtruoc pu 0,15.2 0,005.52 2,9 gam. 2,9 Từ tỉ khối hỗn hợp sau phản ứng với H2 ® n = = 0,1mol. hôn hop sau phan ung 2.14,5 Chú ý: n = n - n = 0,2- 0,1= 0,1mol. H2 phan ung hon hop truoc phan ung hon hop sau phan ung Thêm nữa, H2 phản ứng sẽ cộng vào nối đôi, làm mất 0,1 mol liên kết của hỗn hợp trước phản ứng. Mà số mol lk trước phản ứng là: 0,05. 3 = 0,15 mol nên sau phản ứng chỉ còn 0,15 - 0,1 = 0,05 mol Vậy khối lượng brom đã phản ứng sẽ là: 0,05. 160 = 8 gam. Câu 31: Đáp án C Có 5 phát biểu đúng: (a), (b), (c), (d), (g). Câu 32: Đáp án C Có 5 phát biểu đúng: (a), (b), (c), (f), (g). Câu 33: Đáp án B Có 5 phát biểu đúng: (a), (b), (c), (d), (g). Câu 34: Đáp án B Có 5 phát biểu đúng: (a), (d), (e), (f), (g). Câu 35: Đáp án D Trang 14
15. 21,62 gam E (este đều đơn chức) + vừa đủ 0,3 mol NaOH nCOO trong E 0,3 mol • Đốt 21,62 gam E (0,3 mol) + O2 X mol CO2 + y mol H2O (CO2 + H2O) + Ca(OH)2 dư có mdung dich giam = 56x - 18y = 34,5 gam. Lại có mE = 12x + 2y + 0,3.32 = 21,62 gam x = 0,87 mol và y = 0,79 mol. n 0,87 C E 0,29 X : HCOOCH . n 0,3 3 CO2 n n n 0,08 mol n 0,22 mol.  CO2  H2O Y Z X Chú ý: Y, Z không no và thủy phân cho ancol nên số CY,Z 4. 0,87 0,08.4 Chặn số Ctrung bình của X rnmuối = 8,64 gam Câu 36: Đáp án C Quy X về C H NO , CH , H O n = 2 n = 2.0,22 = 0,44 mol. 2 3 2 2 C2H3NO H2 Muối gồm 0,44 mol C2H4NO2Na và X mol CH2 đốt cho CO2: (0,66 + x) mol và H2O: (0,88 + x) mol m = m m = 56,04 x = 0,18 mol. bình tăng CO2 H2O n n 0,44mol. Bảo toàn khối lượng: NaOH C2H3NO m + 0,44.40 = m + 15,8 + m n = 0,1 mol. H2O H2O Đặt n = a; n = b n = a + b = 0,1 mol; n = 0,44 mol = 4a + 5b A B x C2H3 NO Giải hệ có: a = 0,06 mol; b = 0,04 mol. n n =0,18 mol; n = 0,44 - 0,18 = 0,26 mol. Ala CH2 Gly Gọi số gốc Ala trong A và B là m và n (1 m 3;1 n 4 ) 0,06m + 0,04n = 0,18. Giải phương trình nghiệm nguyên có: m = 1; n = 3. Trang 15
16. 0,04.345 B là Gly Ala %m .100% 46,94%. 2 3 B 0,44.57 0,18.14 0,1.18 Câu 37: Đáp án D X và Y lần lượt có dạng Cn H2n 2O2 và CmH2m 4O4 ( n 3;m 4 ). Ta có: n n k 1 .n (với k là độ bất bão hòa của hợp chất hữu cơ). CO2 H2O hop chat Áp dụng: n n n + 2n = n n = 0,11 mol. CO2 H2O x Y COO COO mE mC mH m0 = 0,43.12 + 0,32.2 + 0,11. 2. 16 = 9,32(g). 46,6 Thí nghiệm 2 dùng gấp thí nghiệm 1 là = 5 lần. 9,32 n = 0,11 . 5 = 0,55 mol 4; b > 4) 0,25a + 0,15b = 0,43. 5 Giải phương trình nghiệm nguyên có: a = 5; b = 6. 0,15.144 Y là C6H804 %m .100% = 46,35%. Y 46,6 Câu 38: Đáp án B. It Ta có ne trao đổi = 0,44mol. 96500 Giả sử tại anot chỉ có Cl n 0,15mol n 0,3mol 0,44mol vô lý. 2 Cl2 e Tại anot chỉ có khí Cl2 và khí O2. Quá trình điện phân ở anot: 2Cl 2e Cl2 1 H O 2e 2H O 2 2 2 n n 0,15 n 0,08mol n 0,16mol Cl2 O2 Cl2 NaCl 2n 4n 0,44 n 0,07mol nCu(NO ) 0,2mol Cl2 O2 O2 3 2 + + - Dung dịch sau điện phân chứa Na (0,16 mol), NO3 (0,4 mol) và H BTDT + Xét dung dịch sau điện phân có:  n n n 0,24mol H NO3 Na - Cho m gam Fe tác dụng với dung dịch trên thì: Trang 16
17. + 2+ 3Fe + 8H + 2 NO3 3Fe + 2NO + 4H2O 0,24 0,4 0,09 mol + Theo đề ta có: mFe - mrắn không tan = mFe( bị hòa tan) m – 0,8m = 0,09.56 m=25,2 (g) Câu 39: Đáp án A. Y chứa H2 z không chứa NO3 . Lập sơ đồ phản ứng: Mg2  Mg  CO2  2 BaCl Fe 2 140,965(g)  Fe H2SO4  NO    H2O K  NaOH Mg(OH)2  Na 2SO4  Fe3O4 KNO3  NO2    NH3   NH Fe(OH) K SO 4 2  2 4  FeCO3  H2   SO2 31,12(g) 4  40,965 0,56 nH SO n 2 nBaSO 0,605mol;n nkhí = 0,025mol. 2 4 SO4 4 233 NH4 22,4 Bảo toàn điện tích: n n 2n 2 nKNO n 0,605.2 1,085 0,125mol Na K /Z SO4 3 K b sai • Đặt n = x mol; n = y mol n = 2x + 2y + 0,025 = 1,085 mol; Mg2 Fe2 NaOH mkết tủa = 58x + 90y = 42,9g. Giải hệ có: x = 0,15 mol; y = 0,38 mol (e) đúng. m = 0,15. 24 + 0,38. 56 + 0,125. 39 + 0,025. 18 + 0,605. 96 = 88,285(g) (a) sai. Bảo toàn khối lượng: m = 31,12 + 0,605. 98 + 0,125.101 - 88,285 - 0,2 .29,2 = 8,91(g) H2O n = 0,495 mol. H2O Bảo toàn nguyên tô Hidro: n = (0,605 .2 - 0,025. 4 - 0,495. 2)/2 = 0,06 mol. H2 Bảo toàn nguyên tố Nitơ:  n  n 0,125-0,025 = 0,l mol . (NO,NO2 ) N/Y 0,04.116 n n =0,2 - 0,1 - 0,06 = 0,04mol %m .100% 14,91% ( c) sai FeCO3 CO2 FeCO3 31,12 m m m m m m = 31,12 - 0,15 . 24 - 0,38 . 56 - 0,04 . 60 = 3,84(g). X Mg Fe O CO3 O n = 0,24 mol n = 0,06 moL (d) sai chỉ có (e) đúng O Fe3O4 Câu 40: Đáp án A. Hiện tượng quan sát được là lòng trắng trứng đục dần sau đó đông tụ lại thành từng mảng bám vào thành ống nghiệm do khi đun nóng xảy ra hiện tượng đông tụ protein. Trang 17