Đề thi thử Tốt nghiệp THPT môn Hóa học - Đề số 9 - Năm học 2020-2021 (Có lời giải chi tiết)

Nội dung text: Đề thi thử Tốt nghiệp THPT môn Hóa học - Đề số 9 - Năm học 2020-2021 (Có lời giải chi tiết)

1. ĐỀ SỐ 9 ĐỀ THI THỬ TỐT NGHIỆP THPT MÔN: HÓA HỌC Năm học: 2020-2021 Thời gian làm bài: 50 phút( Không kể thời gian phát đề) Cho biết nguyên tử khối của các nguyên tố: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; Ba =137 Câu 1. X là kim loại cứng nhất, được sử dụng để mạ các dụng cụ kim loại, chế tạo các loại thép chống gỉ, Kim loại X là A. CrB. AlC. AgD. Au Câu 2. Cho dãy các kim loại: Li, Na, Ca, Sr, Cs, Ba, Mg. Số kim loại kiềm là A. 2B. 3C. 4D. 5 Câu 3. Để khử mùi tanh của cá (gây ra do một số amin), có thể rửa cá với A. Giấm.B. Nước.C. Cồn.D. Nước muối. Câu 4. Công thức phân tử của este etyl propionat là A. C4H8O2 B. C5H8O2 C. C6H12O2 D. C5H10O2 Câu 5. Dung dịch nào sau đây không tác dụng với Al2O3 ? A. HClB. NaClC. NaOHD. Ba(OH) 2 Câu 6. Amin nào sau đây không phải là chất khí ở điều kiện thường? A. CH3NH2 B. (CH3)2NH C. C2H5NH2 D. C2H5NHCH3 Câu 7. Trong công nghiệp, khí nitơ được điều chế từ A. không khí.B. axit nitric.C. amoniac.D. muối amoni. Câu 8. Hợp chất nào sau đây của sắt vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử? A. FeO.B. Fe 2O3. C. Fe(OH)3.D. Fe(NO 3)3. Câu 9. Nilon-6,6 là loại A. tơ visco.B. polieste.C. tơ poliamit.D. tơ axetat. Câu 10. Kim loại phản ứng với HCl và Cl2 thu được cùng một muối là A. FeB. CuC. AlD. Ag Câu 11. Dãy các chất đều có khả năng tham gia phản ứng thủy phân trong môi trường axit, đun nóng là A. fructozơ, saccarozơ và tinh bột.B. glucozơ, tinh bột và xenlulozơ. C. glucozơ, saccarozơ và fructozơ.D. saccarozơ, tinh bột và xenlulozơ. Câu 12. Ứng với CTPT C4H10O có bao nhiêu ancol là đồng phân cấu tạo của nhau? A. 2B. 3C. 4D. 5 Câu 13. Cho phương trình hóa học của 2 phản ứng sau: FeO + CO → Fe + CO2. 3FeO + 10HNO3 → 3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O. Hai phản ứng trên chứng tỏ FeO là chất Trang 1
2. A. chỉ có tính khử.B. chỉ có tính bazơ. C. chỉ có tính oxi hóa.D. vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử. Câu 14. Hòa tan hoàn toàn 0,04 mol hỗn hợp X gồm K và Na vào nước thu được dung dịch Y. Trung hòa Y cần vừa đủ V ml dung dịch HCl 0,8M. Giá trị của V là A. 50B. 100C. 200D. 400 Câu 15. Chất nào sau đây không tác dụng với NaOH trong dung dịch? A. Benzylamoni clorua.B. Anilin.C. Metyl fomat.D. Axit fomic. Câu 16. Hỗn hợp X gồm hai chất là glucozơ và fructozơ có khối lượng là 27 gam. Cho X tác dụng với một lượng dư AgNO3 trong NH3 thu được m gam kết tủa. Tính giá trị của m A. 43,2B. 32,4C. 16,2D. 27,0 Câu 17. Để trung hòa 25 gam dung dịch của một amin đơn chức X nồng độ 12,4% cần dùng 100 ml dung dịch HCl 1M. Công thức phân tử của X là A. CH5N.B. C 2H7N. C. C3H9N.D. C 4H11N Câu 18. Phát biểu nào sau đây không đúng với hợp chất hữu cơ? A. Liên kết hóa học thường là liên kết cộng hóa trị. B. Nhất thiết phải chứa cacbon. C. Không tan trong nước, tan nhiều trong dung môi hữu cơ. D. Phản ứng thường xảy hoàn toàn, theo một hướng nhất định. Câu 19. Chất nào sau đây thuộc loại điện li mạnh? A. CH3COOH.B. NaCl.C. C 2H5OH.D. H 2O. Câu 20. Cho các phát biểu sau: (a) Saccarozơ, tinh bột, xenlulozơ đều có thể bị thủy phân. (b) Glucozơ, fructozơ đều tham gia phản ứng tráng bạc. (c) Tinh bột và xenlulozơ là đồng phân của nhau. (d) Glucozơ làm mất màu dung dịch Br2. Trong các phát biểu trên, số phát biểu đúng là A. 1B. 2C. 3D. 4 Câu 21. Người ta có thể bảo vệ vỏ tàu biển bằng thép bằng cách gắn những tấm Zn vào vỏ tàu ở phần chìm trong nước biển vì A. Thép là cực dương, không bị ăn mòn, Zn là cực âm, bị ăn mòn. B. Thép là cực âm, không bị ăn mòn, Zn là cực dương, bị ăn mòn. C. Zn ngăn thép tiếp xúc với nước biển nên thép không tác dụng với nước. D. Zn ngăn thép tiếp xúc với nước biển nên thép không tác dụng với các chất có trong nước biển. Câu 22. Cho sơ đồ chuyển hóa: Triolein H2 ,Ni,t X NaOHdu,t Y HCl Z Tên của Z là Trang 2
3. A. axit linoleic.B. axit oleic.C. axit panmitic.D. axit stearic. Câu 23. Tiến hành các thí nghiệm sau: (1) Cho Cu(OH)2 vào dung dịch lòng trắng trứng. (2) Cho dung dịch iot vào dung dịch hồ tinh bột ở nhiệt độ thường. (3) Cho Cu(OH)2 vào dung dịch glixerol. (4) Cho Cu(OH)2 vào dung dịch axit axetic. (5) Cho Cu(OH)2 vào dung dịch propan-1,3-điol. Màu xanh xuất hiện ở những thí nghiệm nào? A. (1), (2), (3), (4), (5).B. (2), (3), (4), (5).C. (2), (4), (5).D. (2), (3), (4). Câu 24. Tính chất vật lý nào dưới đây không phải của Fe? A. Kim loại nặng, khó nóng chảy.B. Dần điện và dẫn nhiệt tốt. C. Màu vàng nâu, dẻo, dễ rèn.D. Có tính nhiễm từ. Câu 25. Điện phân nóng chảy muối clorua của một kim loại kiềm, thu được 0,896 lít khí (đktc) ở anot và 1,84 gam kim loại ở catot. Công thức của muối clorua là A. LiClB. NaClC. CsClD. KCl Câu 26. Xà phòng hoá hoàn toàn 17,24 gam chất béo cần vừa đủ 0,06 mol NaOH. Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được khối lượng xà phòng là A. 16,68 gamB. 18,24 gamC. 18,38 gamD. 17,80 gam Câu 27. Phát biểu nào sau đây là đúng? A. Phản ứng giữa axit và rượu khi có H2SO4 đặc là phản ứng một chiều. B. Các este phản ứng với dung dịch kiềm luôn thu được sản phẩm cuối cùng là muối và rượu (ancol). C. Khi thủy phân chất béo luôn thu được C2H4(OH)2. D. Phản ứng thủy phân este trong môi trường axit là phản ứng thuận nghịch. Câu 28. Cho hình vẽ mô tả thí nghiệm điều chế khí Cl2 trong phòng thí nghiệm: Trong phễu (1) chứa dung dịch nào sau đây? A. NaOH.B. H 2SO4 đặc. C. NaCl.D. HCl đặc. Trang 3
4. Câu 29. Cho 61,2 gam hỗn hợp gồm Cu và Fe 3O4 tác dụng với HNO3 đun nóng, khuấy đều. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu đuợc 3,36 lít khí NO duy nhất (đktc), dung dịch Y và còn lại 2,4 gam kim loại. Cô cạn dung dịch Y thu được m gam muối khan. Giá trị của m là A. 151,5 gamB. 137,1 gamC. 97,5 gamD. 108,9 gam Câu 30. Hỗn hợp X gồm C 2H2, C3H6, C4H10 và H2. Cho 11,2 lít (đktc) hỗn hợp X qua bình đựng dung dịch brom dư thấy có 64 gam brom tham gia phản ứng. Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn 11,2 lít (đktc) hỗn hợp X được 55 gam CO2 và m gam nước. Giá trị của m là A. 31,5B. 27C. 24,3D. 22,5 Câu 31. Hỗn hợp X gồm Na, Ba và Al. Cho m gam X vào dung dịch NaOH dư thu được 12,32 lít H 2 (đktc). Cũng m gam X tác dụng với dung dịch HCl dư thu được dung dịch Y và H 2. Cô cạn Y thu được 66,1 gam muối khan. Giá trị của m là A. 36,56B. 27,05C. 24,68D. 31,36 Câu 32. Cho sơ đồ chuyển hóa sau: (1) C4H6O2 (A) + NaOH → (B) + (C) (2) (C) + AgNO3 + NH3 + H2O → (D) + NH4NO3 + Ag ↓ (3) (D) + NaOH → (B) + NH3+H2O Công thức của A là A. HCOOCH=CH2.B. CH 3COOCH=CH2.C. HCOOCH=CHCH 3.D. CH 2=CHCOOCH3. Câu 33. Cho hỗn hợp X gồm Mg, Al vào 200 ml dung dịch CuCl 2 0,75M và FeCl3 0,60M. Sau khi kết thúc các phản ứng, thu được dung dịch Z và chất rắn Y. Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch Z, thấy lượng NaOH phản ứng là 28,80 gam. Cho toàn bộ Y vào dung dịch H 2SO4 loãng dư, thấy thoát ra 4,704 lít khí H2 (đktc). Biết các phản ứng đều xảy ra hoàn toàn. Phần trăm khối lượng của Al trong hỗn hợp X là A. 69,23%B. 26,21%C. 36,00%D. 41,28% Câu 34. Hỗn hợp X gồm triolein và hai oligopeptit mạch hở có cùng số nguyên tử cacbon. Đốt cháy hoàn toàn 0,2 mol X cần dùng 3,265 mol O 2, sản phẩm cháy gồm CO 2, H2O và N2 được dẫn qua dung dịch nước vôi trong lấy dư, thu được 258,0 gam kết tủa. Mặt khác, đun nóng 0,2 mol X cần dùng 360 ml dung dịch NaOH 2M, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được hỗn hợp Y gồm ba muối, trong đó có hai muối của glyxin và alanin. Phần trăm khối lượng của oligopeptit có khối lượng phân tử nhỏ là A. 27,3%B. 29,2%C. 25,9%D. 21,6% Câu 35. Cho m gam hỗn hợp gồm Na2O và Al2O3 vào 400 ml dung dịch H2SO4 0,3M và HCl 0,9M. Sau khi kết thúc phản ứng, thu được dung dịch X. Cho dung dịch Ba(OH) 2 dư vào X, phản ứng được biểu diễn theo đồ thị sau: Trang 4
5. Giá trị của m là? A. 16,04 gamB. 17,2 gamC. 11,08 gamD. 9,84 gam Câu 36. Tiến hành thí nghiệm điều chế xà phòng theo các bước dưới đây: Bước 1: Cho vào bát sứ nhỏ 1 ml dầu ăn và 3 ml dung dịch NaOH 40%. Bước 2: Đun hỗn hợp sôi nhẹ và liên tục khuấy đều bằng đũa thủy tinh khoảng 8-10 phút. Thỉnh thoảng thêm vài giọt nước cất để giữ cho thể tích hỗn hợp không đổi. Bước 3: Rót thêm vào hỗn hợp 4 - 5 ml dung dịch NaCl bão hòa nóng, khay nhẹ. Sau đó để nguội. Phát biểu nào sau đây không đúng? A. Ở bước 1 có thể thay thế dầu ăn bằng mỡ động vật. B. Ở bước 2, nếu không liên tục khuấy đều phản ứng sẽ xảy ra chậm vì dầu ăn không tan trong dung dịch NaOH. C. Việc thêm dung dịch NaCl bão hòa vào hỗn hợp sản phẩm để độ tan của xà phòng giảm đi, đồng thời làm tăng tỉ trọng của hỗn hợp sản phẩm giúp xà phòng nổi lên trên mặt, dễ dàng tách ra khỏi hỗn hợp. D. Sau bước 3, khi để nguội ta thấy phần dung dịch bên trên có một lớp chất lỏng màu trắng đục. Câu 37. Cho 56,36 gam hỗn hợp X gồm Mg, Fe(NO 3)3, FeCl2 và Fe3O4 vào dung dịch chứa 1,82 mol HCl được dung dịch Y và hỗn hợp khí Z gồm 0,08 mol NO và 0,06 mol N 2O. Cho dung dịch AgNO3 dư vào Y, kết thúc phản ứng thấy thoát ra 0,045 mol NO (sản phẩm khử duy nhất) đồng thời thu đuợc 298,31 gam kết tủa. Nấu cô cạn dung dịch Y thì thu đuợc 97,86 gam muối. Phần trăm khối luợng FeCl 2 trong X là A. 31,55%B. 27,04%C. 22,53%D. 33,8% Câu 38. Đun nóng hợp chất hữu cơ X mạch hở với dung dịch NaOH vừa đủ, chưng cất dung dịch sau phản ứng thu được duy nhất một muối natri của axit cacboxylic (có mạch không phân nhánh và không chứa nhóm chức khác) và 9,3 gam ancol Y. Dẫn toàn bộ 9,3 gam Y qua bình đựng Na dư, thấy khối lượng bình tăng 9,0 gam. Đốt cháy toàn bộ muối cần dùng 0,6 mol O 2 ; thu được CO2, 2,7 gam H2O và 15,9 gam Na2CO3. Nhận định nào sau đây là sai? A. X tác dụng với dung dịch Br2 theo tỉ lệ mol 1:2. B. Trong X chứa 3 nhóm –CH2. C. Trong X chứa 1 nhóm –OH. D. X có 1 đồng phân cấu tạo duy nhất. Câu 39. Cho hình vẽ mô tả thí nghiệm điều chế khí Z từ dung dịch X và chất rắn Y: Trang 5
6. Khí Z được tạo ra từ phản ứng hóa học nào dưới đây? A. CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O.B. NH 4Cl + NaOH → NaCl + NH3 + H2O. C. H2SO4 + Na2SO3 → Na2SO4 + SO2 + H2O. D. CH3COONa + NaOH → CH4 + Na2CO3. Câu 40. X, Y là 2 peptit được tạo từ các α-amino axit no, mạch hở chứa 1 nhóm -NH 2 và 1 nhóm – COOH. Đun nóng 0,1 mol hỗn hợp E chứa X, Y bằng dung dịch NaOH vừa đủ. Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được m gam muối khan. Đốt cháy toàn bộ lượng muối này thu được 0,2 mol Na2CO3 và hỗn hợp gồm CO2, H2O, N2 trong đó tổng khối lượng của CO2 và H2O là 65,6 gam. Mặt khác, đốt cháy 1,51m gam hỗn hợp E cần dùng a mol O2, thu được CO2, H2O , N2. Giá trị của a gần nhất với A. 2,5B. 3,5C. 3,0D. 1,5 Những điểm cần nắm khi làm bài tập này: - Đề sử dụng lượng chất khác nhau cho các phản ứng nên cần quy đổi tỉ lệ. - Sử dụng một số cách tính số gốc amino axit hay số -CH2 để biện luận. n CH2 3,27 tính số gốc amino axit trung bình. n H2O Gly CH 3 2 n Biện luận số -CH2 bằng cách xem hỗn hợp peptit là . Gly CH 4 2 m Trang 6
7. Đáp án 1-A 2-B 3-A 4-D 5-B 6-D 7-A 8-A 9-C 10-C 11-D 12-C 13-D 14-A 15-B 16-B 17-A 18-D 19-B 20-C 21-A 22-D 23-D 24-C 25-B 26-D 27-D 28-D 29-A 30-B 31-B 32-B 33-C 34-C 35-C 36-D 37-B 38-D 39-A 40-B LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 1: Đáp án A Kim cương cao nhất > Cr > W > Fe > Cu > Al. Độ cứng của kim loại: Thấp nhất: kim loại nhóm IA: Cs thấp nhất Câu 2: Đáp án B Kim loại kiềm gồm: Li, Na, Cs. Câu 3: Đáp án A Câu 4: Đáp án D Công thức của este: CH3CH2COOCH2CH3. Câu 5: Đáp án B A12O3 là oxit lưỡng tính, vừa tác dụng với axit, vừa tác dụng với dung dịch bazơ. Câu 6: Đáp án D Các amin là chất khí ở điều kiện thường: metylamin, etylamin, đimetylamin, trimetylamin. Câu 7: Đáp án A Trong công nghiệp, nitơ được điều chế bằng cách chưng cất phân đoạn không khí lỏng. Câu 8: Đáp án A Câu 9: Đáp án C CT của nilon-6,6: NH CH NH CO CH CO . 2 6 2 4 n Các mắt xích nối với nhau bằng liên kết –CONH–. Câu 10: Đáp án C - Cu và Ag không phản ứng với HCl. - Fe + 2HCl → FeCl2 + H2. - 2Fe + 3C12 → 2FeCl3. - 2Al + 6HCl → 2AlC13 + 3H2. - 2Al + 3Cl2 → 2AlCl3. Câu 11: Đáp án D Đisaccarit và polisaccarit tham gia phản ứng thủy phân trong môi trường axit tạo thành monosaccarit. Câu 12: Đáp án C Trang 7
8. Có 4 đồng phân: (1) CH3CH2CH2CH2OH (2) (CH3)2CHCH2OH (3) CH3CH2CH(OH)CH3 (4) (CH3)3COH Câu 13: Đáp án D (2): FeO thể hiện tính khử. (1): FeO thể hiện tính oxi hóa. Câu 14: Đáp án A 2M + 2H2O → 2MOH + H2 H OH H2O n n n 0,04 mol OH MOH M n n n 0,04 mol HCl H OH 0,04 V 0,05 l 50 ml . HCl 0,8 Câu 15: Đáp án B PTHH: C6H5CH2NH3Cl + NaOH → C6H5CH2NH2 + NaCl + H2O HCOOH + NaOH → HCOONa + H2O HCOOCH3 + NaOH → HCOONa + CH3OH Câu 16: Đáp án B Glucozơ AgNO3 /NH3 2Ag Fructozơ AgNO3 /NH3 2Ag 27 n 0,15mol X 180 nAg 2nX 0,3mol mAg 32,4 gam. Câu 17: Đáp án A RNH2 + HCl → RNH3Cl nX nHCl 0,1mol m .C% mX dd X MX 31 nX nX X là CH5N. Câu 18: Đáp án D Phản ứng của hợp chất hữu cơ thường xảy ra không hoàn toàn và không theo hướng nhất định. Câu 19: Đáp án B Trang 8
9. PT điện li: NaCl → Na Cl . Những chất điện ly mạnh bao gồm: - Axit mạnh: H2SO4, HCl, HNO3 - Bazơ mạnh: LiOH, KOH, NaOH, Ca(OH)2, Ba(OH)2 - Muối tan: NaCl, CuSO4, FeCl2, Câu 20: Đáp án C Những phát biểu đúng: (a), (b), (d). (c) sai vì tinh bột và xenlulozơ không phải là đồng phân của nhau. Câu 21: Đáp án A Đây là cách bảo vệ vỏ tàu biển bằng thép bằng phương pháp điện hóa. Câu 22: Đáp án D H2 ,Ni,t NaOH du,t HCl (C17H33COO)3C3H5  (C17H35COO)3C3H5  C17H35COONa  C17H35COOH Câu 23: Đáp án D Hiện tượng các thí nghiệm: (1) tím. (2) xanh tím. (3) xanh lam. (4) xanh lam. (5) không có hiện tượng. Những chất hữu cơ tác dụng được với Cu(OH)2: - Chất có từ 2 nhóm chức hiđroxyl ( OH ) liền kề trở lên, tạo dung dịch xanh lam. - Axit hữu cơ ( COOH ): tạo dung dịch xanh lam. - Chất có nhóm chức anđehit ( CHO ): khi đun nóng tạo kết tủa đỏ gạch. - Pepit có từ 2 liên kết peptit trở lên: tạo phức tím đặc trưng. Câu 24: Đáp án C Fe có màu trắng, dẻo, dễ rèn. Câu 25: Đáp án B dpnc 2MCl  2M + Cl2 n 2n 0,08mol M Cl2 MM 23 Muối clorua là NaCl. Câu 26: Đáp án D (RCOO)3C3H5 + 3NaOH -↓ 3RCOONa + C3H5 (OH)3 Trang 9
10. 1 n n 0,02 mol glixerol 3 NaOH BTKL: mchat beo mNaOH mxa phong mglixerol mxa phong 17,24 0,06.40 0,02.92 17,8 gam. Đối với dạng bài tập chất béo, ngoài cách làm trên, nhiều học sinh còn giải quyết theo cách tìm ra công thức hóa học của chất béo, từ đó tính khối lượng xà phòng. Cách làm này giải quyết được bài toán nhưng việc tính toán lâu hơn và khó áp dụng cho những bài tính toán có sự biến đổi phức tạp hơn nên áp dụng phương pháp bảo toàn khối lượng là phương pháp hiệu quả cho dạng bài này. Câu 27: Đáp án D A sai vì đây là phản ứng thuận nghịch. B sai vì phản ứng có thể sinh ra anđehit, xeton và nước. C sai vì thủy phân chất béo thu được glixerol có công thức C3H5(OH)3 Câu 28: Đáp án D t MnO2 + 4HCl  MnCl2 + Cl2 + 2H2O Vai trò của các bình (3) và (4) giúp khí Cl2 thu được tinh khiết. - Bình (3) chứa NaCl bão hòa dùng để giữ HCl lại. - Bình (4) chứa H2SO4 đặc giúp giữ nước lại. Bông (6) tẩm NaOH giúp ngăn khí Cl2 thoát ra ngoài. Câu 29: Đáp án A Kim loại còn lại 2,4 gam là Cu. → khối lượng hỗn hợp đã tham gia phản ứng là mhh 61,2 2,4 58,8gam Cu2 Cu : x HNO 2 58,5 3 Fe NO : 0,15mol Fe O : y 3 4 NO3 Quá trình nhường nhận e: 2 8/3 2 Cu Cu 2e 3 Fe 2e 3Fe x 2x 3y 2y 5 2 N 3e N 0,45 0,15 2x 2y 0,15.3 BT e x 0,375 y 0,15 64x 232y 58,8 mhh n 2 3n 0,45 mol Fe Fe3O4 Trang 10
11. n n 0,375 mol Cu2 Cu Bảo toàn điện tích trong dung dịch Y: n 2n 2 2n 2 1,65mol NO3 Fe Cu mmuoi m 2 m 2 m 0,45.56 0,375.64 1,65.62 151,5 gam. Fe Cu NO3 Câu 30: Đáp án B n n 0,4 mol d Br2 n n n CO2 H2O n k 1 n n X k 1 X CO2 H2O n k n n n X X CO2 H2O n n n n d X CO2 H2O n 1,25 0,4 0,5 1,35 mol H2O m 24,3 gam. H2O Câu 31: Đáp án B X tác dụng với dung dịch NaOH hay dung dịch HCl, thì quá trình nhường nhận e đều như sau: Na Na 1e 2H 2e H2 Ba Ba 2 2e Al Al3 3e n 0,55 mol H2 n 2n 1,1mol H H2 n n 1,1mol Cl H BTKL: m m m KL Cl muoi mKL 66,1 1,1.35,5 27,07 gam. Câu 32: Đáp án B t (1) CH3COOCH=CH2 +NaOH  CH3COONa + CH3CHO t (2) CH3CHO + 2AgNO3 + 3NH3 + H2O  CH3COONH4 + 2NH4NO3 + 2Ag t (3) CH3COONH4 +NaOH  CH3COONa + NH3 +H2O Câu 33: Đáp án C Cu H SO loang du Y Fe 2 4  0,21 mol H 2 Mg Al du CuCl2:0,15 FeCl:0,12 2 Al 3 Mg 3 NaOH:0,72 DD Z Al  n n OH Cl Cl : 0,15.2 0,12.3 0,66 BT Cl → Kết tủa Al(OH)3 tan tiếp trong NaOH. Trang 11
12. Nên n 3 n n NaOH n 0,06 mol Al Al OH 3 tan Cl n n hỗn hợp Y chứa Al dư, đồng thời dung dịch Z không chứa ion của Fe, tức là FeCl phản ứng H2 Fe 3 hết. nFe 0,12 mol 2n 2n BT e: n H2 Fe 0,06 mol Al du 3 BTĐT trong dung dịch Z: 2n n 3n n 0,24mol Mg2 Cl Al3 Mg2 n n n 0,12 mol Al ban dau Al Al3 0,12.27 %Al 100 36% . 0,12.27 0,24.24 Câu 34: Đáp án C c d 0,2 C H COO C H : d a 0,66 17 33 3 3 5 CO : 2,58 2 a 3d 0,72 n C H NO : a NaOH b 0,12 0,2 2 3 O2:3,265 H O 2 2,25a 1,5b 80d 3,265 n CH : b O2 c 0,18 2 N 2 d 0,02 H2O : c 2a b 57d 2,58 n CO2 n n nên có peptit chỉ chứa glyxin. CH2 peptit 2a b Cpeptit 8 c a 2 hoặc 3 aa 3,67 c Gly : x 4 x y 0,18 Từ các dữ kiện trên → Peptit Ala Val : y 4x 3y 0,02.3 0,72 n 2 NaOH x 0,12 y 0,06 15,54 %m Ala Val .100 25,9% 2 60,22 Đối với dạng bài peptit mà việc tính toán tìm ra các chất gặp khó khăn, nên sử dụng phương pháp biện luận. Các cách biện luận chủ yếu của bài tập peptit: n Tỉ lệ: C2H3NO chính là số amino axit trung bình của hỗn hợp peptit. npeptit Ví dụ: hỗn hợp 2 peptit hơn kém nhau 1 liên kết peptit có số amino axit trung bình là 5,3 chứng tỏ 2 peptit đó là pentapeptit và hexapeptit. Trang 12
13. n CH2 Tỉ lệ: chính là số gốc CH2 trung bình trong peptit. npeptit Ví dụ: tính được số gốc CH 2 trung bình bằng 0,8 thì chứng tỏ trong hỗn hợp peptit có chứa peptit chỉ chứa amino axit là gly. Tùy từng dạng bài cụ thể mà biến đổi phương pháp biện luận sao cho phù hợp để giải quyết yêu cầu bài toán. Câu 35: Đáp án C m mBaSO mAl OH 233.n 2 78.nAl OH 37,32 max 4 3 SO4 3 233.0,12 78.n 37,32 n 0,12 Al OH 3 Al OH 3 Khi kết tủa không đổi là lúc kết tủa Al(OH)3 tan hết Al3 3OH Al OH 3 0,12 0,36 Al OH OH AlO 2H O 3 2 2 0,12 0,12 Lúc này n 0,36 0,12 0,48 OH Theo đồ thị n 0,28 n 0,56 Ba OH 2 OH Chứng tỏ trong dung dịch X có axit: H OH H2O n 0,56 0,48 0,08 H Cl : 0,36 2 SO4 : 0,12 Na 2O : 0,08 Vậy trong X chứa: H : 0,08 m m 11,08gam. Al O : 0,06 3 2 3 Al : 0,12 BT Al Na : 0,16 BTDT Câu 36: Đáp án D D sai vì sau bước 3 thu được xà phòng là lớp chất rắn màu trắng đục. Câu 37: Đáp án B NO : 0,08 N O : 0,06 2 HCl:1,82 56,36X  NO : 0,045 AgNO Y 3  Ag 298,31 AgCl Trang 13
14. n 0,045 n 4n 0,18 n 0,18 NO H Y NO HCl Y BTKL: m m m m m m X HCl  HCl Y muoi H2O m 13,32 n 0,74 H2O H2O n n 2n HCl HCl Y H2O BT H: n 0,04 NH4 Y 4 BT N: 3nFe NO n NO 2n N O n nFe NO 0,08 3 3 2 NH4 3 3 BT O: 4nFe O 9nFe NO n NO n N O nH O nFe O 0,04 3 4 3 3 2 2 3 4 Mg : x Gọi FeCl2 : y Ag : z BT Cl: nAgCl 2y 1,82 Bảo toàn e cho cả quá trình: 2x y 0,04 0,08.3 0,06.8 0,04.8 z 0,045.3 (1) 24x 127y 232.0,04 0,08.242 56,36 (2) 108z 143,5 2y 1,82 298,31 (3) x 0,52 y 0,12 z 0,025 %m 27,04% . FeCl2 Đối với bài toán có kim loại tác dụng với dung dịch chứa H và NO3 , lưu ý chất khử có Mg, Al, Zn và đề bài không đề cập đến sản phẩm khử duy nhất thì khả năng cao sẽ tạo muối của NH4 . Ở bài trên, đề bài chỉ nói tạo sản phẩm khử duy nhất ở giai đoạn sau nên lưu ý tránh nhầm lẫn. Câu 38: Đáp án D n Y R OH H n 2 2 0,3 m m m n 0,15 M H2 ancol b H2 Y n 0,3 n 2 R 17n 9,3 Y : C2H4 OH n R 28 2 n 0,15 n 0,3 Na2CO3 COONa BT O: n 0,6 CO2 BT C: n n n 0,75 C muoi CO2 Na2CO3 Trang 14
15. 0,75 C 5 muoi 0,15 0,3 H 2 muoi 0,15 Vậy công thức của muối là NaOOC C  C CH2 COONa Vậy công thức của X là: HO CH2 CH2 OOC CH2 C  C COOH Hoặc HO CH2 CH2 OOC C  C CH2 COOH . Định luật bảo toàn nguyên tố cũng được dùng khá phổ biến trong bài toán tìm công thức hợp chất hữu cơ. Ngoài ra, cần áp dụng triệt để cách tính nhanh số nguyên tử cacbon, hiđrô của hợp chất. n - Số cacbon C X nX n - Số hiđrô H X nX Câu 39: Đáp án A Z đuợc thu bằng phương pháp đẩy nước nên Z không tan trong nước, không tác dụng với nước. Vậy loại B và C. Z được điều chế từ một chất rắn và một dung dịch nên loại D vì cả CH 3COONa và NaOH đều phải ở trạng thái rắn. Nguyên tắc thu khí: - Thu bằng phương pháp đấy nước thì khí thu phải không tan trong nước. - Thu khí bằng phương pháp đẩy không khí thì khí thu phải nặng hơn không khí (đặt ngửa bình), khí thu nhẹ hơn không khí (đặt úp bình). Câu 40: Đáp án B C H NO 0,2 Na 2CO3 2 3 C H NO Na NaOH 2 4 2 O2 E CH2   CO2 CH2 65,6 H2O H2O C2H4NO2Na → 0,5Na2CO3 + 1,5CO2 + 2H2O m m 40,8 CO2 H2O CH2 + 1,5O2 → CO2 + H2O m m 65,6 40,8 24,8 CO2 H2O n n 0,4 n 0,4 CO2 H2O CH2 m 97.0,4 14.0,4 44,4 mE 1,51m 67,044 Trang 15
16. C2H3NO : 0,4 mE 30,2 E CH2 : 0,4 n 0,4.2,25 0,4.1,5 1,5 O2 H2O : 0,1 67,044.1,5 Vậy khi đốt cháy 67,044 gam E thì cần số mol O2 là: 3,33mol. 30,2 Trang 16