Đề thi Olympic cấp huyện Hóa học Lớp 8 - Năm học 2012-2013 - Phòng giáo dục và đào tạo Nghĩa Đàn (Có đáp án)

Nội dung text: Đề thi Olympic cấp huyện Hóa học Lớp 8 - Năm học 2012-2013 - Phòng giáo dục và đào tạo Nghĩa Đàn (Có đáp án)

1. PHÒNG GD&ĐT NGHĨA ĐÀN KỲ THI OLYMPIC CẤP HUYỆN NĂM HỌC 2012 – 2013 ĐỀ THI CHÍNH THỨC Môn: Hóa học 8 (Đề gồm có 01 trang) Thời gian: 120 phút (Không kể thời gian giao đề) Câu 1:(5.0đ): a) Viết phương trình phản ứng hoàn thành sơ đồ chuyển hóa sau? 1 2 3 4 5 6 7 Fe  Fe3O4  H2O  O2  SO2  SO3  H2SO4  ZnSO4 b) Có 4 chất rắn màu trắng là Đá vôi(CaCO3), P2O5, Muối ăn(NaCl) và Na2O . Hãy trình bày phương pháp hóa học để phân biệt các chất trên. Viết phương trình phản ứng (nếu có)? Câu 2:(2.5đ): Cân bằng các phương trình phản ứng có sơ đồ sau: a. FeS + O2 Fe2O3 + SO2 b. Al2(SO4)3 + NaOH Al(OH)3 + Na2SO4 c. C3H8 + O2 CO2 + H2O d. + O2 CO2 + H2O e. CnH2n + O2 CO2 + H2O Câu 3:4.0.đ): Cho 22,4 g sắt vào một dung dịch chứa 18,25 g axit clohiđric tạo thành sắt (II) clorua và khí hiđro a.Lập phương trình hoá học của phản ứng trên? b.Chất nào còn dư sau phản ứng và có khối lượng là bao nhiêu? c.Tính thể tích của khí hiđro thu được ( đktc) Câu 4:(3.5đ): . Đốt cháy hoàn toàn một hợp chất X, cần dùng hết 10,08 lít O2 (ĐKTC). Sau khi kết thúc phản phản ứng, chỉ thu được 13,2 gam khí CO2 và 7,2 gam nước. a. Tìm công thức hoá học của X (Biết công thức dạng đơn giản chính là công thức hoá học của X) b. Viết phương trình hoá học đốt cháy X ở trên ? Câu 5:(5.0đ): Đốt cháy hoàn toàn 23,80 gam hỗn hợp 2 kim loại A, B (A hóa trị II, B hóa trị III) cần dùng vừa đủ 8,96 lít O2 (đktc), thu được hỗn hợp Y gồm 2 oxit của 2 kim loại A và B. Dẫn luồng khí H2 dư đi qua hỗn hợp Y nung nóng đến khi phản ứng xẩy ra hoàn toàn thì thu được 33,40 gam chất rắn. Cho biết H2 chỉ khử được một trong hai oxit của hỗn hợp Y. Xác định tên 2 kim loại A, B ? Cho: H = 1; Fe = 56; O = 16; C = 12; Mg = 24; Al = 27; Zn = 65; Fe = 56; Pb = 207; Cu = 64 Hết Họ và tên SBD
2. PHÒNG GD&ĐT NGHĨA ĐÀN KỲ THI OLYMPIC CẤP HUYỆN NĂM HỌC 2012 – 2013 ĐÁP ÁN VÀ BIỂU ĐIỂM Môn: Hóa học 8 Câu Nội dung Điểm t o t o Sơ đồ 1. 3F e 2 O 2   F e 3 O 4 2. F e 3 O 4 4 H 2   3 F e 4 H 2 O o 0,25 3. 2 H O  dien phan 2 H O 4. S O  t S O 2 2 2 2 2 Mỗi o t ,V2O5 5. SO 2 O 2   SO 3 6. SO3 + H2O H2SO4 phản ứng 7. Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2 b. - Lấy lần lượt 4 chất rắn cho vào 4 ống nghiệm có đựng nước cất rồi lắc đều đúng 0,25đ + Nếu chất nào không tan trong nước CaCO3 1 Nhận (5đ) + chất còn lại đều tan trong nước tạo thành dung dịch. - Dùng 4 mẩu giấy quỳ tím nhúng lần lượt vào 3 ống nghiệm biết + Nếu ống nghiệm nào làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ có đựng P O được 1 2 5 chất cho P O + H O H PO 2 5 2 3 4 0,5 + Nếu ống nghiệm nào làm cho quỳ tím chuyển sang màu xanh là ống Na2O Na2O + H2O NaOH + Còn lại không làm quỳ tím chuyển màu ống nghiệm có đựng NaCl 4FeS + 7O2 2Fe2O3 + 4SO2 Mỗi pư c. Al2(SO4)3 + 6NaOH 2Al(OH)3 + 3Na2SO4 đúng Câu 2 d. C3H8 + 5O2 3CO2 + 4H2O 0,5 (2,5đ) e. + O2 xCO2 + H2O điểm g. CnH2n + O2 nCO2 + nH2O PTHH Fe + 2HCl FeCl 2 + H2 Thể tích của khí hiđro thu được ( đktc) V =n.22,4=0,25.22,4=5,6 (lit) H2 Số mol của sắt là 22,4 n Fe = 0,4(mol) 56 Số mol của axit clohiđric là 18,25 n HCl = 0,5(mol) 36,5 n 0,4 n 0,5 Fedb 0,4 > HCldb 0,25 n 1 n 2 3 Fept HClpt (4đ) Vậy sắt dư Số mol sắt phản ứng là 1 1 n Fe = n HCl = 0,5 0,25(mol) 2 2 Số mol sắt dư là n Fe dư =n Fe bđ - n Fe pư =0,4 -0,25= 0,15 (mol) Khối lượng sắt dư là m Fe =n.M=0,15. 56=84 (g) b.Số mol hiđro là : 1 1 n = nHCl 0,5 0,25(mol) H2 2 2 Thể tích của khí hiđro thu được ( đktc) V =n.22,4=0,25.22,4=5,6 (lit) H2
3. 2. Ta có sơ đồ của phản ứng là: t 0 A + O2  CO2 + H2O - Trong A có chắc chắn 2 nguyên tố: C và H 10,08 nO = = 0,45 mol => nO = 0,9 mol 2 22,4 13,2 4 nCO = = 0,3 mol, => nC = 0,3 mol, nO = 0,6 mol 2 44 (3,5đ) 7,2 nH O= = 0,4 mol, => nH = 0,8 mol, nO = 0,4 mol 2 18 - Tổng số mol nguyên tử O có trong sản phẩm là: 0,6 + 0,4 =1mol > 0,9 mol Vậy trong A có nguyên tố O và có: 1 – 0,9 = 0,1 mol O - Coi CTHH của A là CxHyOz; thì ta có: x : y : z = 0,3 : 0,8 : 0,1 = 3 : 8 : 1. Vậy A là: C3H8O Ta có: 0,25 Gọi 0,25 A.a + B.b = 23,8 (1) 0,25 2A + O2 2AO a a/2 a 0,25 4B + 3O 2B O 2 2 3 0,25 b 3b/4 b/2 (2) 0,25 Hỗn hợp Y gồm: AO = a (mol) và B2O3 = b/2 (mol) - Trường hợp 1: AO không bị H2 khử còn B2O3 bị H2 khử: 0,25 B2O3 + 3H2 2B + 3H2O b/2 b 0,25 Chất rắn thu được gồm: AO = a (mol) và B = b (mol) 5 (A + 16).a + B.b = 33,4 (3) 0,25 (5đ) Từ (1,2,3) ta có: a = 0,6; b = 0,4/3 thay vào (1) 0,25 0,25 A 9 (Be) 24 (Mg) B 138 (loại) 70,5 (loại) 0,25 Trường hợp này loại ! - Trường hợp 1: AO bị H2 khử còn B2O3 không bị H2 khử: AO + H2 A + H2O 0,25 a a Chất rắn thu được gồm: A = a (mol) và B2O3 = b/2 (mol) 0,25 A.a + (2B + 3.16).b/2 = 33,4 (4) 0,25 Từ (1,2,4) ta có: a = 0,2; b = 0,4 thay vào (1) 0,25 0,2.A + 0,4.B = 23,8 A + 2B = 119 0,25 A 64 (Cu) 65 (Zn) B 27,5 (loại) 27 (Al) Vậy A là kẽm (Zn); B là nhôm (Al) 0,25